На этой странице представлены подробные решения заданий демоверсии ВПР 2027 по химии для 8 класса. В разборе приведены химические формулы, уравнения реакций, необходимые вычисления и пояснения к заданиям с развёрнутым ответом.
Проверочная работа состоит из двух частей и включает 10 заданий. На выполнение каждой части отводится не более 45 минут. Разрешается пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости, рядом активности металлов и непрограммируемым калькулятором.
Скачать задания и ответы:
Демоверсия ВПР 2027 по химии, 8 класс
Ответы и решения
Задание 1
1.1
Назовём по одному веществу, входящему в состав каждого физического тела.
1) Медицинский термометр может содержать ртуть.
Ртуть — Hg.
2) Обручальное кольцо может быть изготовлено из золота.
Золото — Au.
3) Ледяной кубик состоит из замёрзшей воды.
Вода — H2O.
Ответ:
1 — ртуть Hg;
2 — золото Au;
3 — вода H2O.
1.2
Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента, а сложные — из атомов разных элементов.
Ртуть Hg состоит только из атомов ртути, золото Au — только из атомов золота. В состав воды H2O входят атомы водорода и кислорода.
Ответ: 3.
Задание 2
2.1
Необходимо выбрать утверждения, в которых водород рассматривается как простое вещество.
1) Верно. Плотность является физическим свойством вещества. Здесь речь идёт о газообразном водороде H2.
2) Неверно. Степень окисления относится к химическому элементу водороду в составе соединения.
3) Неверно. Положение в Периодической системе характеризует химический элемент.
4) Верно. При реакции металлов с водой образуется простое вещество водород H2.
5) Неверно. Здесь говорится об атомах элемента водорода в составе серной кислоты.
Ответ: 14.
2.2
В утверждении 1 указано физическое свойство водорода как вещества — его плотность. В утверждении 4 говорится об образовании газообразного водорода в результате химической реакции.
Следовательно, в обоих случаях водород рассматривается как простое вещество H2.
Задание 3
3.1
Химическая реакция протекает при выжигании по дереву, коже или ткани.
Во время пирографии вещество нагревается и частично разлагается или сгорает. При этом образуются новые вещества, например углеродистые продукты и газы.
При складывании бумаги и плетении узлов новые вещества не образуются, поэтому эти процессы являются физическими.
Ответ: 3.
3.2
Один из признаков химической реакции при выжигании — изменение цвета поверхности.
Также могут наблюдаться появление запаха, дыма и выделение газообразных веществ.
Ответ: изменение цвета материала.
Задание 4
4.1
Рассчитаем молярную массу метана CH4:
M(CH4) = Ar(C) + 4Ar(H).
M(CH4) = 12 + 4 · 1 = 16 г/моль.
Рассчитаем молярную массу сернистого газа SO2:
M(SO2) = Ar(S) + 2Ar(O).
M(SO2) = 32 + 2 · 16 = 64 г/моль.
Ответ:
M(CH4) = 16 г/моль;
M(SO2) = 64 г/моль.
4.2
Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.
Молярная масса метана:
M(CH4) = 16 г/моль.
Молярная масса сернистого газа:
M(SO2) = 64 г/моль.
Газ будет легче воздуха, если его молярная масса меньше 29 г/моль.
16 < 29, поэтому метан легче воздуха.
Ответ: 1.
4.3
Дано:
m(CH4) = 8 г;
M(CH4) = 16 г/моль;
Vm = 22,4 л/моль.
Сначала определим количество вещества метана:
n(CH4) = m / M.
n(CH4) = 8 / 16 = 0,5 моль.
Теперь найдём объём газа при нормальных условиях:
V(CH4) = n · Vm.
V(CH4) = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.
С точностью до сотых:
Ответ: 11,20 л.
4.4
Дано:
V(SO2) = 5,6 л;
Vm = 22,4 л/моль;
M(SO2) = 64 г/моль.
Найдём количество вещества сернистого газа:
n(SO2) = V / Vm.
n(SO2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
Вычислим массу:
m(SO2) = n · M.
m(SO2) = 0,25 · 64 = 16 г.
Ответ: 16 г.
Задание 5
В атоме элемента А содержится 12 протонов. Число протонов равно порядковому номеру элемента. Элемент с порядковым номером 12 — магний Mg.
В нейтральном атоме элемента В находится 16 электронов, следовательно, в его ядре 16 протонов. Элемент с порядковым номером 16 — сера S.
| Элемент | Название и символ | Период | Группа | Металл или неметалл | Высший оксид | Тип связи |
|---|---|---|---|---|---|---|
| А | Магний Mg | 3 | II | Металл | MgO | Ионная |
| В | Сера S | 3 | VI | Неметалл | SO3 | Ковалентная полярная |
Магний находится в третьем периоде и II группе. Его высшая степень окисления равна +2, поэтому формула высшего оксида — MgO. Между ионами Mg2+ и O2− образуется ионная связь.
Сера находится в третьем периоде и VI группе. Её высшая степень окисления равна +6, поэтому формула высшего оксида — SO3. Между атомами серы и кислорода образуется ковалентная полярная связь.
Задание 6
6.1
Массовая доля гидроксида натрия составляет:
ω(NaOH) = 20 % = 0,20.
Масса раствора:
mраствора = 800 г.
Масса растворённого вещества:
m(NaOH) = ω · mраствора.
m(NaOH) = 0,20 · 800 = 160 г.
Ответ: 160 г.
6.2
Масса воды равна разности между массой раствора и массой гидроксида натрия:
m(H2O) = mраствора − m(NaOH).
m(H2O) = 800 − 160 = 640 г.
Плотность воды:
ρ(H2O) = 1 г/мл.
Объём воды:
V(H2O) = m / ρ.
V(H2O) = 640 / 1 = 640 мл.
Ответ: 640 мл.
Задание 7
7.1
Запишем формулы указанных веществ:
Калий — K;
хлор — Cl2;
хлорид калия — KCl;
алюминий — Al;
серная кислота — H2SO4;
сульфат алюминия — Al2(SO4)3;
водород — H2.
7.2
Выберем хлорид калия KCl.
Хлорид калия состоит из двух химических элементов и является сложным веществом.
По классу неорганических соединений KCl относится к солям, точнее к средним солям.
Ответ: KCl — соль.
7.3
Выберем серную кислоту H2SO4. Она состоит из атомов трёх элементов: водорода, серы и кислорода.
Вычислим молярную массу:
M(H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль.
Масса кислорода в одном моле серной кислоты:
m(O) = 4 · 16 = 64 г.
Массовая доля кислорода:
ω(O) = 64 / 98 ≈ 0,653.
Переведём в проценты:
ω(O) ≈ 65,3 %.
Ответ: 65,3 %.
7.4
Количество вещества водорода:
n(H2) = 0,5 моль.
Постоянная Авогадро:
NA = 6,02 · 1023 моль−1.
Число молекул:
N = n · NA.
N = 0,5 · 6,02 · 1023 = 3,01 · 1023.
Ответ: 3,01 · 1023 молекул.
Задание 8
8.1
Составим и уравняем реакции.
Реакция 1:
2K + Cl2 = 2KCl.
Реакция 2:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑.
8.2
Выберем реакцию 1:
2K + Cl2 = 2KCl.
Это реакция соединения, так как из двух исходных веществ образуется одно сложное вещество — хлорид калия.
Ответ: реакция 1 — реакция соединения.
8.3
Уравнение реакции:
2K + Cl2 = 2KCl.
Молярная масса калия:
M(K) = 39 г/моль.
Количество вещества калия:
n(K) = m / M.
n(K) = 7,8 / 39 = 0,2 моль.
По уравнению реакции коэффициенты перед K и KCl одинаковы, поэтому:
n(KCl) = n(K) = 0,2 моль.
Молярная масса хлорида калия:
M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль.
Масса хлорида калия:
m(KCl) = n · M.
m(KCl) = 0,2 · 74,5 = 14,9 г.
Ответ: 14,9 г.
8.4
Для выделения хлорида калия из водного раствора необходимо удалить воду.
Для этого подходит прибор, изображённый на рисунке 2. Раствор нагревают, вода испаряется, а твёрдый хлорид калия остаётся в чашке.
Используемый метод разделения — выпаривание.
Прибор на рисунке 1 предназначен для фильтрования. Фильтрование позволяет отделить от жидкости только нерастворимое твёрдое вещество.
Хлорид калия хорошо растворяется в воде, поэтому его частицы проходят через фильтр вместе с водой и оказываются в фильтрате.
Ответ:
рисунок 2;
метод — выпаривание.
Задание 9
9.1
Бесцветный газ без вкуса и запаха, который немного тяжелее воздуха и поддерживает горение и дыхание, — кислород.
Формула простого вещества кислорода:
O2.
Ответ: кислород O2.
9.2
Кислород используется как окислитель ракетных топлив.
Остальные варианты относятся к другим веществам:
конструкционный металл в авиации — алюминий или титан;
электролит в автомобильных аккумуляторах — серная кислота;
для тушения пожаров применяют углекислый газ;
в качестве удобрений используют соединения азота, фосфора и калия.
Ответ: 4.
Задание 10
Проверим каждое утверждение.
1) Неверно. Пробовать вещества на вкус в химической лаборатории запрещено.
2) Верно. При разбавлении серной кислоты кислоту осторожно приливают к воде. Нельзя лить воду в концентрированную кислоту, поскольку смесь сильно нагревается и может разбрызгаться.
3) Верно. Горящую тетрадь можно накрыть плотной тканью, чтобы ограничить доступ кислорода к пламени.
4) Неверно. Твёрдые реактивы нельзя брать руками. Для этого используют шпатель или специальную ложечку.
Ответ: 23.
Краткие ответы
| Задание | Ответ |
|---|---|
| 1.1 | Ртуть Hg; золото Au; вода H2O |
| 1.2 | 3 |
| 2.1 | 14 |
| 3.1 | 3 |
| 3.2 | Изменение цвета |
| 4.1 | 16 г/моль; 64 г/моль |
| 4.2 | 1 |
| 4.3 | 11,20 л |
| 4.4 | 16 г |
| 5 | Mg и S |
| 6.1 | 160 г |
| 6.2 | 640 мл |
| 7.2 | KCl — соль |
| 7.3 | 65,3 % |
| 7.4 | 3,01 · 1023 |
| 8.1 | 2K + Cl2 = 2KCl; 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 |
| 8.2 | Реакция соединения |
| 8.3 | 14,9 г |
| 8.4 | Рисунок 2, выпаривание |
| 9.1 | Кислород O2 |
| 9.2 | 4 |
| 10 | 23 |
Перевод баллов в отметку
Максимальный первичный балл за выполнение работы — 44.
| Отметка | Первичные баллы |
|---|---|
| «2» | 0–15 |
| «3» | 16–27 |
| «4» | 28–37 |
| «5» | 38–44 |