Рубрика «ОГЭ Химия»

Окислительно-восстановительные реакции Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой: HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель. Демонстрационный вариант ОГЭ 2017 г. – задание №20

Читать далее

Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю вещества (соли) в рас­тво­ре нит­ра­та се­реб­ра,если известно, что 170 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра сме­ша­ли с из­быт­ком рас­тво­ра хло­ри­да на­трия. Выпал оса­док мас­сой 8,61 г. Демонстрационный вариант ОГЭ 2017 г. – задание №21  

Читать далее

Зная свойства веществ и ис­поль­зуя воду и не­об­хо­ди­мые ве­ще­ства толь­ко из этого спис­ка, по­лу­чи­те в две ста­дии гид­рок­сид же­ле­за(II). Опи­ши­те при­зна­ки про­во­ди­мых ре­ак­ций. Для ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на на­пи­ши­те со­кращённое ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции.  Даны ве­ще­ства: FeCl3, H2SO4(конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO4. Демонстрационный вариант ОГЭ 2017 г. – задание №22

Читать далее