Демонстрационный вариант ЕГЭ 2019 г. – задание №34
При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась.
При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка
составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты,
взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин).
Решение :
Записаны уравнения реакций:
CaCO3 = CaO + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Рассчитано количество вещества соединений в твёрдом остатке:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0,2 моль
m(CaO) = n · M = 0,2 · 56 = 11,2 г
m(CaCO3 остаток) = 41,2 – 11,2 = 30 г
n(CaCO3 остаток) = m / M = 30 / 100 = 0,3 моль
Вычислена масса соли в полученном растворе:
n(CaCl2) = n(CaO) + n(CaCO3) = 0,5 моль
m(CaCl2) = n · M = 0,5 · 111 = 55,5 г
n(CO2) = n(CaCO3 остаток) = 0,3 моль
m(CO2) = n · M = 0,3 · 44 = 13,2 г
Вычислена массовая доля хлорида кальция в растворе:
m(р-ра) = 41,2 + 465,5 – 13,2 = 493,5 г
ω(CaCl2) = m(CaCl2) / m(р-ра) = 55,5 / 493,5 = 0,112, или 11,2%
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. – задание №34
При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г
получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.
Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду
равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества
установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II)
образуется кетон.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых
физических величин);
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II),
используя структурную формулу вещества.
Решение :
Найдено количество вещества продуктов сгорания:
Общая формула вещества – CxHyOz
n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль
n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 · 2 = 2,0 моль
m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль
Определена молекулярная формула вещества:
x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1
Простейшая формула – C4H10O
Mпрост(C4H10O) = 74 г/моль
Mист(CxHyOz) = 37 · 2 = 74 г/моль
Молекулярная формула исходного вещества – C4H10O
Составлена структурная формула вещества:
CH3 CH(OH) CH2 CH3
Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):
CH3 CH (OH)CH2 CH3 + CuO ———> CH3 C(O)CH2 CH3 + Cu + H2O
Ответ: C4H10O
ЕГЭ по химии 02.04.2016. Досрочная волна
– задание №34
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащими продуктами их взаимодействия.
| А | Б | В | Г |
solution
