34. Нахождение молекулярной формулы вещества

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2019 г.  – задание №34

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась.
При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка
составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты,
взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин).


Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.  – задание №34

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г

получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.

Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду

равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества

установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II)

образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной

формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых

физических величин);

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно

отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II),

используя структурную формулу вещества.


ЕГЭ по химии 02.04.2016. До­сроч­ная волна

– задание №34

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ре­а­ги­ру­ю­щи­ми ве­ще­ства­ми и уг­ле­род­со­дер­жа­щи­ми про­дук­та­ми их вза­и­мо­дей­ствия.

 

 

А Б В Г
1727 просмотров

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

пять × четыре =