Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017-2018-2019 г. – задание №28
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом
воды (в граммах).
Ответ:___________________г. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение:
В данной реакции в зависимости от количества молей воды выделяется определенное количество теплоты. Таким образом, мы можем составить пропорцию :
n1(H2O) — 484 кДж 2 молей — 484 кДж
n2(H2O)- 1452 кДж n2(H2O)- 1452 кДж
Исходя из количества молей, мы можем найти массу воды:
m (H2O)= n2(H2O) * Mr(H2O)= 6 * (2*1+16)= 108г
Ответ: 108
ЕГЭ по химии 02.04.2016. Досрочная волна
– задание№ 28
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ | |
|
А) Б) В) Г) |
1) 0 → –2 2) +3 → 0 3) +4 → +2 4) +5 → +4 5) +5 → +3 6) +5 → –3 |
| А | Б | В | Г |
Решение:
solution
Ответ: 108
